La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William
Henry. Enuncia que a una temperatura constante,
la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente
proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el
líquido. Fue
formulada para explicar de alguna forma la volatilidad de las sustancias, es decir la facilidad con que una sustancia disuelta en agua se transforma en gas y pasa a
la atmósfera.
Para evitar enfermedades relacionadas con esta ley, las descompresiones deben realizarse lentamente y de forma correcta, una persona. Junto con la teoría de Haldane es la base de las
tablas de descompresión. La formula es la siguiente: C=K·P
Se pueden establecer distintos grados de saturación de los líquidos dependiendo de en que estado este del proceso de absorción :
Saturado: Existe un equilibrio y la cantidad de gas que
absorbe el líquido es la misma que elimina. La presión parcial del gas es igual
a la tensión.
Insaturado: Cuando el líquido es capaz de absorber más
gas. La presión parcial que el gas ejerce sobre el líquido es mayor que la
tensión (presión del gas disuelto en el líquido) de ese gas.
Sobresaturado: La cantidad de gas contenida en el
líquido es superior a la que puede absorber y por lo tanto libera el exceso de
gas. La presión parcial del gas es menor que la tensión del mismo.
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